硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：最高的發煙硫酸密度約為2，含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.61g/mL的硫酸叫濃硫酸(注：一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中折合含SO3的量達到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。

　　鑒別方法

　　1．稱重法

　　濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

　　2．粘度法

　　濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對照時不推薦使用。

　　3．沸點法

　　硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

　　4．稀釋法

　　將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

　　5．鐵鋁法

　　分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發生“鈍化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物，還有一種說法是認為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔，氯離子能進入氧化膜內部，繼續參與反應。

　　6．銅碳法

　　分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。

　　7．膽礬法

　　分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。

　　8．纖維素法

　　分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。

　　9．蔗糖法

　　在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包”的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑。

　　10．露置法

　　濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質量增加的是濃硫酸，稀硫酸可能因水揮發而質量減少

　　11．亞硝酸鈉法

　　在試管中加入少許工業用鹽，然后分別加入酸，產生刺激性氣體和紅色氣體的是濃硫酸，工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。

　　12．電導法

　　取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節干電池構成閉合回路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。但是濃硫酸與碳能發生反應，所以應使用鉭等惰性金屬絲作電極。（注：濃硫酸因為自偶電離2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-產生自由移動的離子而有較弱導電性[1]  ）

　　13．氯化鈉法

　　在兩只試管中加入少許氯化鈉，然后分別加入酸，產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體氯化氫。